原電池和電解池有什么區別?

一、什么是原電池?

原電池primarybattery?種將活性物質中化學能通過氧化還原反應直接轉換成電能輸出的裝置。?稱化學電池。由于各種型號的原電池氧原電池

化還原反應的可逆性很差，放完電后，不能重復使?，故?稱?次電池。它通常由正電極、負電極、電解質、隔離物和殼體構成，可制成各種形狀和不同尺?，使??便。?泛?于?農業、國防?業和通信、照明、醫療等部門，并成為?常?活中收?機、錄?機、照相機、計算器、電?表、玩具、助聽器等常?電器的電源。原電池?般按負極活性物質(如鋅、鎘、鎂、鋰等)和正極活性物質(如錳、汞、?氧化硫、氟化碳等)分為鋅錳電池、鋅空?電池、鋅銀電池、鋅汞電池、鎂錳電池、鋰氟化碳電池、鋰?氧化硫電池等。鋅錳電池產量最?，常按電解質分為氯化銨型和氯化鋅型，并按其隔離層分為糊式電池和低極電池。以氫氧化鉀為電解質的鋅錳電池，由于其負極(鋅)的構造與其他鋅錳電池不同?習慣上另作?類，稱為堿性鋅錳電池，簡稱堿錳電池，俗稱堿性電池。

原電池是?類使化學能直接轉換成電能的換能裝置。原電池連續放電或間歇放電后不能以反向電流充電的?法使兩電極的活性物質回復到初始狀態，電池基本都是化學能轉化為電能。所以你能看到的電池基本都屬于原電池的范疇。如日常見到的鎳氫電池、鋰聚合物電池等。

二、什么是電解池?

1、使電流通過電解質溶液或熔融的電解質?在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。

2、把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。

3、當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理(電解池裝置如圖)

陰極：與電源負極相連的電極。(得電子發生還原反應)

陽極：與電源正極相連的電極。(失電子發生氧化反應)

三、原電池與電解池有什么區別?

1、電解池與原電池的本質差別本質差別電解池把電能轉化為化學能，原電池把化學能轉化為電能。

2、電解池本身要有外加電源才能發揮用途，而原電池不要外接電源就可以正常供電。

3、電解池和原電池的電子流向是不相同的。原電池的流向跟電流的方向呈相反反向(電流正電荷流向，電子帶負電);而電解池跟原電池相反(電子經負極流出到電解池中)。

4、原電池的應用一般是在蓄電池上面，而電解池一般是應用在電鍍、精煉、冶金等工業方面。

5、電解池的一般沒有正負極區分，一般都是叫陰陽極，而原電池就是我們熟悉的正負極區分。

6、原電池和電解池電的區別|：原電池是對外供電的，是自發的，而電解池需要通電，是被動的。